스마트계측기

불꽃 반응 실험시 에탄올이 아닌 메탄올을 사용이유 

에탄올이 탄소 수가 많기 때문에 산소가 부족해 불완전 연소가 되기 쉽기 때문입니다.

불완전 연소가 되면 불꽃에 붉은 색이 묻습니다.

탄소수가 많은 등유에 불을 붙이면 붉은 불꽃이 되어 검은 그을음을 내고 타는데 이것이 대표적인 불완전 연소입니다.

붉은 색은 다 타지 않고 유리된 탄소가 빛나는 색입니다.

에탄올이 더 붉은 불꽃이 되기 쉽기 때문에 불꽃 반응을 보기에는 메탄올이 더 적합하다는 것입니다.

화학식을 이용해서 설명합니다.

탄화수소 완전연소에서는 탄소C는 이산화탄소 CO2로, 수소H는 물 H2O가 되어야 합니다.

메탄올, 에탄올 연소 시 화학반응식은 각각 다음과 같으며 에탄올 완전연소에서는 메탄올의 2배의 산소가 필요합니다.

따라서 에탄올보다 메탄올이 더 바람직하다고 할 수 있습니다.

메탄올:2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O

에탄올: C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

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알콜이 불꽃색 없는 이유

알코올은 한 분자 내의 탄소가 비교적 적기 때문에 산소 공급이 그리 많지 않아도 완전 연소됩니다.

그러하기에 불꽃이 안보이게 됩니다.즉 원인은 탄소의 수가 적은 분자이기 때문입니다.

분자 내에 탄소가 많은 석유류는 완전 연소할 수 있는 만큼의 산소를 공급할 수 없기 때문에 불완전 연소되어 불꽃이 붉어지는 것이랍니다.